LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方

题目内容：

LiAlH₄是重要的储氢材料，其组成类似于Na₃AlF₆。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：

①2LiAlH₄

②LiAlH₄＋2H₂O=LiAlO₂＋4H₂↑

下列说法正确的是()

A．LiAlH₄是共价化合物，LiH是离子化合物

B．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为43

C．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H₂O=LiOH＋H₂↑

D．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成

最佳答案：

C

答案解析：

A项，LiAlH₄由Li^＋、AlH₄^—构成，它是离子化合物，错误；B项，反应①中生成3 mol氢气时，转移6 mol电子，反应②中生成4 mol氢气时，转移4 mol电子，生成等量氢气时转移电子数之比为21，错误；C项，氢化锂具有强还原性，与水发生归中反应生成氢气，正确；D项，氢气所处温度和压强不确定，不一定是标准状况，所以无法计算铝的质量，错误。

点拨：本题考查化合物的分类、氧化还原反应原理及简单计算等，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。