氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。

题目内容：

氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

①CH₄ (g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H ＝－574 kJ/mol

②CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H ＝－1160 kJ/mol

则CH₄ 将NO₂ 还原为N₂ 的热化学方程式为：。

（2）利用NH₃催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为:

为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（写出1条即可）。

（3）利用ClO₂氧化氮氧化物。其转化流程如下: NO

NO 2

N ₂。已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO ClO ₂ H ₂O ＝NO ₂ HNO ₃ HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是；若生成11.2 L N ₂（标准状况），则消耗ClO ₂ g 。

（4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s） 2NO（g）

N ₂（g） CO ₂（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T ₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L^-1/

时间/min

NO

N₂

CO₂

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K= （保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ．③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

最佳答案：

（1）CH₄ (g)＋2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H ＝－867 kJ/mol

（2）增大NH₃的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等

（3）2NO₂ 4 Na₂SO₃=N₂ 4 Na₂SO₄ 67.5（4）①0.56② 减少CO₂浓度③ ＜

答案解析：

（1）（①＋②）÷2可得CH₄ (g)＋2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H ＝－867 kJ/mol。

（2）由于反应

的正反应气体体积增大的放热反应。所以提高氮氧化物的转化率可采取的措施可以是通过增大NH ₃的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等措施来实施。

（3）由题目提供的信息可知NO₂与Na₂SO₃发生氧化还原反应：2NO₂ 4 Na₂SO₃ =N₂ 4 Na₂SO₄，从而消除了NOx对环境造成的污染。由方程式得关系式：2ClO₂～2NO₂～N₂。n(N₂)=0.5mol,所以n(ClO₂)=1mol，m(ClO₂)=1mol×67.5g/mol=67.5g。

（4）①T₁℃时，该反应的平衡常数

.②由表中数据可以看出30min后，c(CO ₂)减小，c(N ₂)却逐渐增加c(NO)有所减少。说明改变的条件是减小c(CO ₂)。

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，

<0.56。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理:升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应。则该反应的△H ＜0．

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。