把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合

题目内容：

把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO₂和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N₂O₄的存在，则原HNO₃溶液中HNO₃的物质的量为( )

A．0.34 mol

B．0.38 mol

C．0.28 mol

D．0.2 mol

最佳答案：

C

答案解析：

因为有铁粉剩余则生成的盐为Fe(NO₃)₂，且HNO₃已反应完。参与反应的n(Fe)＝

＝0.1 mol，n[Fe(NO ₃) ₂]＝n(Fe)＝0.1 mol，则原溶液中n(HNO ₃)＝2n[Fe(NO ₃) ₂]＋[n(NO ₂)＋n(NO)]＝2×0.1 mol＋0.08 mol＝0.28 mol。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。