将5．5 g铁铝混合物粉末加入900mL 1．00 mol/L HNO3溶液中，充分

题目内容：

将5．5 g铁铝混合物粉末加入900mL 1．00 mol/L HNO₃溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。

（1）HNO₃是否过量___________。

（2）若a=3．36L（标准状况），则混合物中铝的质量分数为_________%。

（3）若a=3．36L（标准状况），往反应后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。

最佳答案：

（1）是

（2）49．09%

（3）750 100

答案解析：

（1）铁与等质量的铝与硝酸反应，铝消耗硝酸多，若5．5g固体全部是铝，则Al～4HNO₃,n(Al)=5．5/27mol，n(HNO₃)=0．9mol>4n(Al)，所以硝酸过量；

（2）若a=3．36L，NO的物质的量为0．15mol，设铝的物质的量为x，根据得失电子守恒，有3x （5．5-27x）/56×3=0．15×3,解得x=0．1mol，所以混合物中铝的质量分数为0．1mol×27g/mol/5．5g×100%=49．09%

（3）沉淀量最大时，溶液恰为硝酸钠的溶液，所以n(NaNO₃)= n(HNO₃)-n(NO)=0．9mol-0．15mol=0．75mol,根据钠元素守恒，需1．000 mol/L NaOH溶液的体积是750mL；由（2）知生成氢氧化铝的物质的量为0．1mol，当氢氧化铝全部溶解时沉淀量不再改变。根据Al(OH)₃～OH^-所以还需0．1mol氢氧化钠，其体积为100mL。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。