A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图

题目内容：

A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120

。反应①的化学方程式为；

（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子式为__________；

②反应④的离子方程式为________________________________________________

③取Cu和Cu₂O的混合物样品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2．24L，则样品中Cu₂O的质量为__________g。

最佳答案：

（1）4FeS₂ 11O₂

Fe ₂O ₃ 8SO ₂；（2分）

（2）①NH₃ ；（2分）

②3Cu 8H 2NO₃^-=3Cu² 2NO↑ 4H₂O；（2分）

③4．32g（2分，4．3

也得分）

答案解析：

（1）A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120

，A是FeS ₂,E为氧气，则反应①的化学方程式为4FeS ₂ 11O ₂ Fe ₂O ₃ 8SO ₂；

（2）①A、B、C、D均为含氮元素的化合物，A的一个分子中只含有10个电子，则A是NH₃；

②E是氧气,B是NO，C是NO₂，F是水，D为硝酸，所以反应④的离子方程式为3Cu 8H 2NO₃^-=3Cu² 2NO↑ 4H₂O

③设Cu和Cu₂O的物质的量分别为x、y，根据得失电子守恒，2．24L/22．4L/mol×3=2x 2y,二者的质量为12．0g，所以有64x 144y=12，解得y=0．03mol,因此Cu₂O的质量是0．03mol×144g/mol=4．32g

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。