将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：(1)若

题目内容：

将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：

(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是，可能有的阳离子是。

(2)若反应后的溶液中有Fe^3＋，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含有的阳离子是。

(3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入的金属质量最大为。

(4)如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO₃完全反应的金属最小质量为。

最佳答案：

(1)Fe^2＋　Cu^2＋

(2)Cu^2＋　Fe^2＋或H^＋

(3)9.6 g

(4)7.2 g

答案解析：

本题中要注意的是稀HNO₃将铁和铜氧化时的反应顺序：

①与Fe反应生成Fe^3＋；

②与Cu反应生成Cu^2＋；

③Fe^3＋与Fe反应生成Fe^2＋。(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是Fe^2＋，可能有的阳离子是Cu^2＋；

（2）若反应后有Fe^3＋，则此溶液中一定有的阳离子是Cu^2＋，可能有的阳离子是Fe^2＋或H^＋，而这两者不能同时大量存在；

（3）由上述的三个过程可知，只发生与铜的反应时所需的金属质量是最大的，由3Cu～8HNO₃可解得需Cu的质量最大为9.6 g；

（4）因要求金属质量要最小，所以加入的铁要尽量多地耗酸，所以生成的是Fe^3＋，加入的Fe与Cu的质量比为7∶8，得到两者的物质的量之比为1∶1，根据Fe～4HNO_3,3Cu～8HNO₃可解得需金属的物质的量各为0.06 mol，从而可得金属的质量为7.2 g。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。