已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原

题目内容：

已知FeS₂与某浓度的HNO₃反应时生成Fe(NO₃) ₃、H₂SO₄和某单一的还原产物，若FeS₂和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是

A．NO₂

B．NO

C．N₂O

D．NH₄NO₃

最佳答案：

B

答案解析：

这是一道有关氧化还原反应的问题，应遵循电子守恒，在反应中，硫化亚铁是还原剂，假设硫化亚铁是1mol，那么铁失去1 mol的电子，而2 mol硫由负一价升高到正六价，失去14mol的电子，总共失去15 mol的电子，这些电子都是由硝酸得到的，8 mol的硝酸中有3 mol是用来结合三价铁离子的，还剩余5mol，总共得到15 mol的电子，那么每摩尔的硝酸要得到3mol的电子，化合价就会从正五价变成正二价。因此选B。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。