在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度

题目内容：

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量

A．0．1mol

B．0．03mol

C．0．02mol

D．0．04mol

最佳答案：

C

答案解析：

铜与稀硝酸反应的实质是3Cu 8H 2NO₃^-=3Cu² 2NO↑ 4H₂O，在溶液中每3molCu与8molH 完全反应生成2molNO气体。题中混合溶液中含H 物质的量为：0．02mol硫酸中含0．04mol，0．04mol硝酸中含0．04mol，所以溶液中共含0．08molH ，6．4g铜的物质的量为6．4g÷64g/mol＝0．1mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H ～2NO，0．08mol氢离子完全反应，消耗的铜物质的量为0．03mol，硝酸根的物质的量是0．02mol，显然铜过量，氢离子完全反应，生成的NO气体由氢离子的物质的量计算得出，气体物质的量为0．02mol，答案选C。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。