在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假设硝酸

题目内容：

在50 mL a mol·L^-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO₃^-)＝3 mol·L^-1。

(1)求稀释后的溶液中H 的物质的量浓度

(2)若a＝9，求生成的气体中NO₂的物质的量

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O、2NO₂＋2NaOH＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O。若将上述的NO₂和NO的混合气体通入1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的体积。

最佳答案：

（1）1mol/L (2)0．125 mol (3) 150ml

答案解析：

（1）6．4gCu的物质的量为6．4g÷64g/mol＝0．1mol，所以溶液n（Cu² ）=n（Cu）=0．1mol，溶液中c（NO₃^-）＝c（H ） 2c（Cu² ），因此溶液中c（H ）＝2c（Cu² ）-c（NO₃^-）＝

（2）根据N元素守恒，可知n（NO₂） n（NO）=n_硝酸溶液（HNO₃）-n_{反应后溶液}（NO₃^-）＝0．05L×9mol/L＝0．45mol-0．1L×3mol/L＝0．15mol，令NO₂、NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：x y＝0．15、x 3y＝0．1×2，解得，x=0．125，y=0．025。

（3）反应后为NaNO₂、NaNO₃混合溶液，根据N元素守恒可知，n（NaNO₂） n（NaNO₃）＝n（NO₂） n（NO）＝0．15mol，根据钠元素守恒可知，n（NaOH）＝n（NaNO₂） n（NaNO₃）＝0．15mol，NaOH溶液的体积为0．15mol÷1L/mol＝0．15L=150mL。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。