高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。(1)有下列变化：CO32－→CO2、C2

题目内容：

高锰酸钾(KMnO₄)是一种常用的氧化剂。

(1)有下列变化：CO₃^2－→CO₂、C₂O₄^2－→CO₂、Fe^3＋→Fe^2＋，找出其中一个变化与“MnO₄^－→Mn^2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：。

(2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(3)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：

10FeS＋6KMnO₄＋24H₂SO₄=3K₂SO₄＋6MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋10S＋24H₂O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO₄之间发生转移的电子数目为。

最佳答案：

(1)2MnO₄^－＋16H^＋＋5C₂O₄^2－=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

(2)1∶5　(3)0.15N_A(或9.03×10²²)

答案解析：

(1)MnO₄^－→Mn^2＋为还原过程，故与之对应的应为氧化过程C₂O₄^2－→CO₂。根据得失电子守恒将方程式配平即可。

(2)酸性条件下，KMnO₄溶液的氧化性较强，其与浓盐酸反应时，被还原为Mn^2＋，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂(HCl)物质的量之比为1∶5。

(3)根据方程式可得关系式：

10FeS　～　10S　～　Δm　～　e^－

880 g 320 g 560 g 30 mol

2.8 g n(e^－)

n(e^－)＝

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。