在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·

题目内容：

在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO₄固体，当加入50 mL 0.5 mol·L^－1 KNO₃溶液时，其中的Fe^2＋全部转化成Fe^3＋，KNO₃也完全反应并放出N_xO_y气体。

(1)推算出x＝；y＝。

(2)配平该反应的方程式：

FeSO₄＋KNO₃＋H₂SO₄=K₂SO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋

(3)反应中氧化产物是。

(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：。

最佳答案：

(1)1　1　(2)6　2　4　1　3　2　NO↑　4

(3)Fe₂(SO₄)₃

(4)

＋4H₂O

答案解析：

n(FeSO₄)＝

n(KNO₃)＝0.05 L×0.5 mol·L^－1＝0.025 mol

Fe^2＋转化为Fe^3＋共失去0.075 mol电子，根据得失电子守恒原理，可知1 mol N原子得到3 mol电子，反应中N元素由＋5价降为＋2价，既得到的氧化物为NO。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。