将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO

题目内容：

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。下列叙述不正确的是

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24 L

C．参加反应的金属的总质量3．6 g<m<9．6 g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol

最佳答案：

B

答案解析：

由题意可知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，即为增加的氢氧根离子的质量，所以氢氧根离子的物质的量为0.3mol，也是反应中转移电子的物质的量。A、沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.3mol，则需要氢氧化钠的体积是100mL，所以当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL，正确；B、反应中转移电子的物质的量是0.3mol，即NO得物质的量是0.1mol，但未指明标准状况，所以气体的体积不一定是2.24L，错误；C、若金属全部是镁，则其质量为0.3mol/2×24g/mol=3.6g,若金属全部是铜，则其质量为0.3mol/2×64g/mol=9.6g，所以固体的质量介于3.6g～9.6g之间，正确；D、金属全部溶解时被还原的硝酸也即生成的NO的物质的量是0.1mol，未被还原的硝酸即与氢氧化钠反应生成硝酸钠的物质的量是0.3mol，所以共消耗硝酸0.4mol，正确，答案选B。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。