19.2g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到11.2 LNO和NO2混

题目内容：

19.2g铜与适量的浓HNO₃反应，铜全部反应后，共收集到11.2 LNO和NO₂混合气体(标准状况)，反应消耗HNO₃的物质的量是（）

A．0.8 mol

B．1.1 mol

C．1.2 mol

D．2.0 mol

最佳答案：

B

答案解析：

Cu与硝酸反应，开始是浓硝酸，发生反应：Cu 4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂ 2NO₂↑ 2H₂O；随着反应的进行，硝酸变稀，这时发生反应：3Cu＋8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。可见在反应中硝酸的作用有两个：

一是形成Cu(NO₃)₂；二是得到电子变为气态氧化物NO、NO₂。n(Cu)="m÷M" ="19.2g÷" 64g/mol=0.3mol.n(气体)=V÷Vm= 11.2 L÷22.4L/mol=0.5mol.所以n(HNO₃)=2n(Cu) n(气体)="2×" 0.3mol 0.5mol=1.1mol。故选项为B。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。