镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛

题目内容：

镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。

（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s) H₂(g)=MgH₂(s) △H₁=－74.5kJ·mol^－1

Mg₂Ni(s) 2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s) △H₂=－64.4kJ·mol^－1

Mg₂Ni(s) 2MgH₂(s) = 2Mg(s) Mg₂NiH₄(s)△H₃

则△H₃ =kJ·mol^－1。

（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂·6H₂O转化为MgCl₂·NH₄Cl·nNH₃（铵镁复盐）,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为。

（3）储氢材料Mg(AlH₄)₂在110-200°C的反应为：Mg(AlH₄)₂=MgH₂ 2A1 3H₂↑每生成27gAl转移电子的物质的量为。

（4）工业上用MgC₂O₄·2H₂O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图。

图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为。

（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：

，它可发生如下反应：

ROH与B的核磁共振氢谱如下图:

ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为； B的结构简式为。

最佳答案：

（1） 84.6（2分）。

（2）MgCl₂·NH₄Cl·nNH₃

MgCl ₂ (n 1)NH ₃↑ HCl↑（2分）； Mg ² 2e ^－= Mg（2分）。

（3）3mol（2分）。

（4）MgC₂O₄

MgO CO↑ CO ₂↑（2分）

（5）(CF₃)₂CHOH （2分）；

（2分）。

答案解析：

（1）方程式②－①×2=－64.4－（－74.5）×2= 84.6 kJ·mol^－1；

（2）化合物分解得到无水氯化镁、氨气、和氯化氢；阴极阳离子放电；

（3）该反应中只有铝元素化合价降低，由 3价到0价，生成1mol铝，电子转移3mol；

（4）根据图数据计算分析，若总质量为148g，第一次分解产物质量为148×75.7%=112g，第二次分解产物的质量为148×27%=40g，所以A点生成MgC₂O₄，C点生成MgO；B→C发生反应为MgC₂O₄

MgO CO↑ CO ₂↑；

（5）根据信息含有1个羟基，图谱中显示物质中含有2中化学环境的氢且数目相同，即物质中只含有两个氢原子，其它全被氟取代，根据相对分子质量确定为(CF₃)₂CHOH。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。