FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N

题目内容：

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为

A．1:6

B．2:15

C．2:11

D．1:7

最佳答案：

D

答案解析：

设生成NO₂、N₂O₄、NO的物质的量均为1mol，则被还原的HNO₃物质的量为4mol，共得到6mol电子；1molFeS在反应中失去9mol电子，故被氧化的FeS物质的量为mol，生成物中 Fe₂(SO₄)₃的物质的量是

mol，Fe(NO ₃) ₃的物质的量也是 ×（ － ×2）mol，即反应中有 mol HNO ₃生成了盐，因此共有 mol HNO ₃参加反应，实际参加反应的FeS与HNO ₃的物质的量之比为 mol: mol =1:7，D正确。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。