（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。（1）某小组拟在同浓

题目内容：

（17分）H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

（1）某小组拟在同浓度Fe³ 的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H₂O₂、0.1mol∙L^-1Fe₂(SO₄)₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

①写出本实验H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________

②设计实验方案：在不同H₂O₂浓度下，测定 ____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

③设计实验装置，完成下图的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。

最佳答案：

（1）①

②生成相同体积的氧气所需的时间

③

④测定反应时间

H₂O₂的体积(mL)

0.1mol∙L^-1Fe₂(SO₄)₃的体积（mL）

加入蒸馏水的体积（mL）

生成O₂的体积(mL)

反应时间（min）

实验1

b

a

c

d

实验2

c

a

b

d

（2）深；因为过氧化氢分解是放热反应，2NO₂(g)

N ₂O ₄(g)也是放热反应，所以B瓶温度高于A瓶，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深。

答案解析：

H₂O₂的体积(mL)

0.1mol∙L^-1Fe₂(SO₄)₃的体积（mL）

加入蒸馏水的体积（mL）

生成O₂的体积(mL)

反应时间（min）

实验1

b

a

c

d

实验2

c

a

b

d

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。