将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2 溶液中，恰好

题目内容：

将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L^-1MO₂ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

A．M

B．M²

C．M³

D．MO²

最佳答案：

B

答案解析：

n(Zn)= 0．195g ÷65g/mol=0．003mol,Zn是 2价的金属，假设反应后M的化合价为 x价，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：0．003×2=0．1×0．02(5-x)，解得x= 2价，对选项中含M的微粒的化合价进行分析可知：还原产物是M² ，所以选项是B。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。