反应不足的内容主要包括

反应不足的内容主要包括“魅力股”以及“价值股”现象。其中，魅力股指的是过去和将来都比较被看好的股票，而价值股是指过去和将来都不被看好的股票。对于魅力股，投资者从过去的投资中获得收益，认为在将来也会有很好业绩而忽视投资期间出现的一些利差消息，依旧看好自己以往所持有的魅力股。

反应不足是指证券价格对影响公司价值的基本面消息没有做出充分地、及时地反应。反应不足在证券价格的变动上表现为当影响价格的消息到来后，证券价格会在最初价格反应的基础上，没有调整到其应有的水平，或者需要很长的时间才调整到其应有的水平。



化学反应不足或过量分析方法

甲烷不充分燃烧

2CH4 3O2=2CO 4H2O  

如果这个时候继续充入O2，

2CO O2=2CO2

氢氧化钠不足时

Al2(SO4)3 6NaOH=2Al(OH)3↓ 3Na2SO4

这时候继续滴入氢氧化钠，生成的Al(OH)3会继续反应，生成偏铝酸钠。

Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O

对于某些反应物的不足或过量此类问题，这期我们将解决几个精彩的问题

[if !supportLists]1、[endif]如何把两个化学方程式写成一个统一的化学方程式？

[if !supportLists]2、[endif]反应物的物质的量的比在何种取值范围下，代表谁过量？谁不足？或恰好完全反应？对应的化学反应方程式是怎么样的？

[if !supportLists]3、[endif]已知反应物的比值或量，求具体生成物及其数量。

[if !supportLists]4、[endif]已知生成物的比值或量，反推反应物的量。

[if !supportLists]一、[endif]叁个数学性质

1、函数y=1/x （x＞0）在x＞0上是减函数，且y＞0恒成立。 若有实数a、b，a＞0，b＞0。

当a＞b时，0＜1/a＜1/b；当a≥b时，0＜1/a≤1/b；

当a＜b时，1/a＞1/b＞0；当a≤b时，1/a≥1/b＞0。

2.若有反应式A B …→C D …其中n（A）＞0且n（B）＞0。

【那么n（A）/n（B）＞0且n（B）/n（A）＞0】。

若A的物质的量越多或B物质的量越少，那么n（A）/n（B）越大，n（B）/n（A）越小；

若A的物质的量越少或B物质的量越多，那么n（A）/n（B）越小，n（B）/n（A）越大。

3.若有等式或方程式a b c …=d e …。移项后新等式成立，比如a b …=d e-c …。

把方程两边都加上（或减去）同一个数或同一个整式，就相当于把方程中的某些项改变符号后，从方程的一边移到另一边，这样的变形叫做移项。

[if !supportLists]二、[endif]甲烷不充分燃烧分析配

2CH4 3O2=2CO 4H2O【1】

继续充入氧气，2CO O2=2CO2

假设在生成的2个（或2mol）CO中，有x个（或xmol）CO再次反应生成CO2，容易知道0≤x≤2。

xCO  x/2  O2=x CO2       【2】

反应物多了x/2个O2，生成物多了x CO2，x个CO反应后剩下（2-x）CO，那么反应式就是

2CH4 3O2 x/2 O2=（2-x）CO x CO2 4H2O

化简得

2CH4 （3 x/2）O2=（2-x）CO x CO2 4H2O【3】

由于0≤x≤2则3≤（3 x/2）≤4。

令氧气物质的量/甲烷物质的量=n（O2）/n（CH4）=k＞0，则n（CH4）/n（O2）=1/k＞0。

K=（3 x/2）/2，则3/2≤k≤2，1/2≤1/k≤2/3。

当x=0时k=3/2，对应反应式2CH4 3O2=2CO 4H2O【4】代表氧气不足，完全参加反应生成CO，没有CO再次反应生成CO2。显然，1/k继续增大（即k继续减小）反应式是仍然是【4】。

即k≤3/2或1/k≥2/3时代表氧气不足，甲烷过量的反应式，此时定量计算采用氧气的量计算，因为氧气完全反应而甲烷完全反应或甚至有剩余。

当x=2时k=2，对应反应式2CH4 4O2=2 CO2 4H2O即CH4 2O2=CO2 2H2O【5】代表氧气充足，所有甲烷参加反应，生成的CO全部生成CO2，已不存在CO。

显然，k继续增大（即1/k继续减小）反应式是仍然是【5】。即k≥2或1/k≤1/2时代表氧气充足，甲烷不足的反应式。此时定量计算采用甲烷的量计算，因为甲烷完全反应，而氧气完全反应或甚至有剩余。

当然【3】包含【3】【4】【5】三种情况，【4】【5】是【3】的特例（x=0或x=2的特例）。

当3/2＜k＜2即1/2＜1/k＜2/3时代表甲烷和氧气均完全反应无剩余，反应式是【3】。

由以上知，能写出0≤x≤2：

2CH4 （3 x/2）O2=（2-x）CO x CO2 4H2O【3】是分析、解决问题的核心。平而通过不足量反应【1】和中间反应【2】可以拼凑出最终等效反应【3】。

可根据实际需要，对化学方程式的系数进行调整，比如化简成

0≤x≤2：

CH4 （3/2 x/4）O2=（1-x/2）CO x/2 CO2 2H2O【6】

若令y=3/2 x/4，则3/2≤y≤2。

CH4 y O2=（4-2y）CO （2y-3） CO2 2H2O【7】

其中2≤4-2y≤5/2，0≤2y-3≤1。

三、硫酸铝与不足量氢氧化钠反应

 氢氧化钠不足时

Al2(SO4)3 6NaOH=2Al(OH)3↓ 3Na2SO4 【1】

继续滴入氢氧化钠

Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O【2】

则X Al(OH)3 x NaOH=x NaAlO2 2x H2O  

代入反应式左右

Al2(SO4)3 6NaOH x NaOH=（2-x）Al(OH)3↓ 3Na2SO4 x NaAlO2 2x H2O

化简后

0≤x≤2：

Al2(SO4)3 （6 x）NaOH=（2-x）Al(OH)3↓ 3Na2SO4 x NaAlO2 2x H2O【3】

因为0≤x≤2，所以6≤（6 x）/1≤8。

令n（NaOH）/n（Al2(SO4)3）=k＞0，则n（Al2(SO4)3）/n（NaOH）=1/k＞0。

6≤k≤8即1/8≤1/k≤1/6时使用【3】分析。

当NaOH不足（Al2(SO4)3过量）时，k≤6，即1/k≥1/6，使用【1】分析。

当NaOH充足（Al2(SO4)3不足）时，表示k≥8，即1/k≤1/8，使用【2】分析。

在此类问题中一律使用不足量的反应物的量进行定量计算。

王再来试试使用离子方程式分析：

Al2(SO4)3 6NaOH=2Al(OH)3↓ 3Na2SO4

Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O

写成离子方程式

Al3 3OH- =Al(OH)3↓【1】

Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O     

x Al(OH)3 xOH-= xAlO2- 2x H2O0≤x≤1【3】

【1】 【3】即反应物相加，生成物相加。

Al3 3OH- xAl(OH)3 xOH- =

Al(OH)3↓ xAlO2- 2x H2O

反应物和生成物均有Al(OH)3，所以必须将它移至生成物。移动过程遵循数学等式中的移项法则。

把 xAl(OH)3移至右边变成- xAl(OH)3

Al3 3OH- xOH-=Al(OH)3↓-xAl(OH)3↓ xAlO2- 2x H2O

再化简

Al3 （3 x）OH-=（1-x）Al(OH)3↓ xAlO2- 2x H2O

其中0≤x≤1，3≤（3 x）/1≤4。

令n（OH-）/n（Al3 ）=k＞0，则n（Al3 ）/n（OH-）=1/k＞0。则3≤k≤4，1/4≤1/k≤1/3

即k≤3或1/k≥1/3表示OH-不足（Al3 充足）。

k≥4或1/k≤1/4表示OH-充足（Al3 不足）。

有文字版，聪明的你一定会找到

配平大王日后将会分享更多更精彩的视频或文章，不一定是学术类的内容，敬请期待！

化学反应中的过量与不足

过量计算关键是你要知道有哪些反应，这些反应分别是哪种情况。分析了产生过量的反应的原因后，解题便容易的多了。如：

1.二氧化碳通入澄清石灰水,先有白色沉淀(碳酸钙),二氧化碳过量时,溶液又变澄清,生成物为碳酸氢钙.

2.AlCl3滴加到NaOH中，首先生成AlO2-，所以没有沉淀。铝离子过量时会生成Al（OH）3白色沉淀。

NaOH滴加到AlCl3中，首先生成Al（OH）3白色沉淀。OH-过量时沉淀消失，铝离子以偏铝酸根的形式存在于溶液中。

3.盐酸滴加到碳酸钠中，首先生成HCO3-，所以没有气泡。盐酸过量时，H 进一步与HCO3-反应生成CO2，产生气泡。

碳酸钠滴加到盐酸中，由于H 过量，所以产生大量气泡。

4.各种H 与CO3

2-或Al3 与OH-搭配的溶液，都会因反应物量的不同而引起反应现象的不同。

个人工作总结不足之处怎么写

1、对于领导交办的任务，办事心切，处事不够干练，想问题不够全面，不够深刻，虽然能基本完成上级交办的任务，但在工作中面对困难面对压力也感到力不从心，缺乏工作动力

2、有时处理问题思路不够清晰，使得开展工作起来比较被动工作开展中也缺少积极开拓创新，协调能力有待加强

3、缺乏工作经验，面对问题过于急躁，一心想干点事情，做点成绩，但缺少全盘筹划，工作不够谨慎周密，工作的方式方法也有待领导同事的进一步指导改进。