（6分）（2012•重庆）向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶

题目内容：

（6分）（2012•重庆）向10mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL．下列叙述正确的是（）

A．x=10时，溶液中有

B．x=10时，溶液中有

C．x=30时，溶液中有Ba² 、

D．x=30时，溶液中有Ba² 、Al³ 、OH^﹣，且c（OH^﹣）=c（Ba² ）

最佳答案：

A

答案解析：

当x=10时，NH₄Al（SO₄）₂与Ba（OH）₂等物质的量反应，此时OH^﹣量不足，OH^﹣首先与Al³ 反应，与NH₄ 不反应，所以溶液中有未参加反应的NH₄ 和部分剩余的Al³ 存在，同时SO₄^2﹣也有剩余，但此时不会有AlO₂^﹣生成，结合铵根离子水解解答；

当x=30时，0.001 mol的NH₄Al（SO₄）₂与0.003 mol Ba（OH）₂反应，生成0.002 mol BaSO₄、0.001 mol NaAlO₂、0.001 mol NH₃•H₂O，且剩余0.001 mol Ba² 和0.001 mol OH^﹣，由于NH₃•H₂O也是一种碱，存在电离平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄ OH^﹣，据此判断反应中c（OH^﹣）与c（AlO₂^﹣）、c（Ba² ）的大小关系．

解：A、当x=10时，NH₄Al（SO₄）₂与Ba（OH）₂等物质的量反应，此时OH^﹣量不足，OH^﹣首先与Al³ 反应，与NH₄ 不反应，所以溶液中有未参加反应的NH₄ 和部分剩余的Al³ 存在，同时SO₄^2﹣也有剩余，但此时不会有AlO₂^﹣生成，溶液中c（NH₄ ）＞c（Al³ ），故A正确；

B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO₂^﹣生成，溶液中有NH₄ 、Al³ 、SO₄^2﹣，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO₄^2﹣，溶液中NH₄ 未参加反应，但溶液中NH₄ 水解，故c（NH₄ ）＜c（SO₄^2﹣），故B错误；

C、当x=30时，0.001 mol的NH₄Al（SO₄）₂与0.003 mol Ba（OH）₂反应，生成0.002 mol BaSO₄、0.001 mol NaAlO₂、0.001 mol NH₃•H₂O，且剩余0.001 mol Ba² 和0.001 mol OH^﹣，由于NH₃•H₂O也是一种碱，存在电离平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄ OH^﹣，使得溶液中c（OH^﹣）大于0.001 mol，故c（OH^﹣）＞c（AlO₂^﹣），故C错误；

D、由C中分析可知，溶液中含有Ba² 、AlO₂^﹣、OH^﹣，其中溶液中c（OH^﹣）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba² ，c（OH^﹣）＞c（Ba² ），故D错误；

故选A．

点评：本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等，难度中等，清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键．

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。