Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消

题目内容：

Ⅰ.高铁酸钾(K₂FeO₄)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：

请同答下列问题。

（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是(选填序号)。

A．为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO₃转化为KClO

C．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。要制得69.3克K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为mol。

（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

3Zn(OH)₂ 2Fe(OH)₃ 4KOH

放电时电池的负极反应式为。

Ⅱ.肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料。

（5）写出肼分子的电子式。

（6）肼能与N₂O₄反应：2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O₂反应生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式。

最佳答案：

I.（1）2OH^- Cl₂=ClO^- Cl^- H₂O；

（2）AC；

（3）2Fe³ 3ClO^- 10OH^-=2FeO₄^2- 3Cl^- 5H₂O 0.525；

（4）Zn 2OH^--2e^-=Zn(OH)₂ [或 Zn 2OH^-=Zn(OH)₂ 2e^- 或3Zn 6OH^---6e^-=3Zn(OH)₂]

II．（5）

（6）N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol

答案解析：

（1）KOH与Cl₂发生反应同NaOH与Cl₂发生反应产物为KCl和KClO。

（2）在溶液I中加入KOH固体一方面为下一步反应提供碱性的环境；另一方面与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO。故AC正确。

（3）反应③从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，说明Fe³ —→FeO₄^2-、ClO^-—→Cl^-，即2Fe³ 3ClO^- 10OH^-=2FeO₄^2- 3Cl^- 5H₂O；由3KClO~2K₂FeO₄，制得69.3克K₂FeO₄，理论上消耗n(KClO)为0.525mol。

（4）放电时活泼金属Zn是电池的负极，碱性环境，则反应式为Zn 2OH^--2e^-=Zn(OH)₂。

（5）写肼分子的电子式注意N-N是一对电子共用。

（6）根据要求写出化学反应N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)，由盖斯定律可知，ΔH为已知两个反应的和的一半。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。