1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．

题目内容：

1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

最佳答案：

C

答案解析：

A．若向混合溶液中滴加NaOH溶液会发生反应：Fe^3＋ 3OH^－=Fe(OH)₃↓；Al^3＋ 3OH^－=Al(OH)₃↓立即产生沉淀．但当沉淀达到最大值后，再继续滴加会发生反应：Al(OH)₃ OH^－=AlO₂^- 2H₂O。由Al³ 形成沉淀和沉淀溶解的OH-的消耗量可以看出物质的量的比为：3:1，这与图像中的比例不符合。错误。Ｂ．会发生反应Mg^2＋ 2OH^－=Mg(OH)₃↓；Al^3＋ 3OH^－=Al(OH)₃↓立即产生沉淀．但当沉淀达到最大值后，再继续滴加会发生反应：Al(OH)₃ OH^－=AlO₂^- 2H₂O。由Al³ 形成沉淀和沉淀溶解的OH-的消耗量可以看出物质的量的比为：3:1，这与图像中的比例不符合。错误。C．若向混合溶液中滴加H₂SO₄溶液会发生反应：Ba(OH)₂ H₂SO₄=BaSO₄↓ 2H₂O．当 该反应完全后，发生反应：2NaAlO₂ H₂SO₄ 2H₂O =Na₂SO₄ 2Al(OH)₃↓．当沉淀达到最大值后继续滴加硫酸，发生反应2Al(OH)₃ 3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ 6H₂O．。直至氢氧化铝完全溶解。物质的量的比符合要求。正确。D．若向偏铝酸钠和氯化钡的混合溶液中滴入硫酸时发生反应：SO₄^2- Ba² =BaSO₄↓。AlO₂^- H H₂O=Al(OH)₃↓。当第一个反应完成一半时，第二个反应进行完全。此后随着硫酸的加入。第一个反应继续进行，同时还发生反应：Al(OH)₃ 3H =Al³ 3H₂O。沉淀的质量增加但是幅度原来小。当氯化钡反应完全，沉淀达到最大值，此后无论如何滴加，沉淀的质量也不再发生改变。错误。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。