下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1m

题目内容：

下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项

离子方程式

评价

A

将1molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中：

2Fe² 2I^－ 2Cl₂ ＝2Fe³ 4Cl^－ I₂

正确；Cl₂过量，可将

Fe² 、I^－均氧化

B

Mg(HCO₃)₂溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg² HCO₃^－ OH^－＝MgCO₃↓ H₂O

正确；酸式盐与碱反应

生成正盐和水

C

过量SO₂通入到NaClO溶液中：

SO₂ H₂O ClO^－＝ HClO HSO₃^－

正确；说明酸性：

H₂SO₃强于HClO

D

1mol/L的Na [Al(OH)₄]溶液和2.5mol/L的HCl溶

液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)₄]^－ 5H ＝

Al³ Al(OH)₃↓ 5H₂O

正确；[Al(OH)₄]^－与

Al(OH)₃消耗的H 的物

质的量之比为2:3

最佳答案：

D

答案解析：

A、还原性：I^－＞Fe² ，氯气通入碘化亚铁溶液中先氧化I^－，将1molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中，离子方程式为2I^－ Cl₂ ＝2Cl^－ I₂，错误；B、溶解度：MgCO₃＞Mg(OH)₂，Mg(HCO₃)₂溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为：Mg² 2HCO₃^－ 4OH^－＝Mg(OH)₂↓ 2CO₃^2— 2H₂O，错误；C、过量SO₂通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应，SO₂ H₂O ClO^－＝2H Cl^— SO₄^2－，错误；D、1mol/L的Na [Al(OH)₄]溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

2[Al(OH)₄]^－ 5H ＝Al³ Al(OH)₃↓ 5H₂O及评价均正确。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。