Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯

题目内容：

Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：

（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是__。

（2）检验溶液B中是否存在Fe^3＋的方法是__。

（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是。

Ⅱ.常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

氨水物质的量浓度/（mol·L^－1）

盐酸物质的量浓度/（mol·L^－1）

混合溶液pH

①

0.1

0.1

pH＝5

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH>7

请回答：

（4）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H^＋）＝__mol·L^－1；从第②组情况表明，c__（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L^－1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH₄ ）__（填“>”“<”或“＝”）c（NH₃·H₂O）。

（5）写出以下四组溶液NH₄ 浓度由大到小的顺序__>__>__>__（填选项编号）。

A．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O

C．0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O

D．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 HCl

最佳答案：

Ⅰ.（1）防止铁盐、铜盐发生水解反应

（2）取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe^3＋，若溶液变红色，则存在Fe^3＋

（3）2Cu^2＋＋SO₃^2-＋2Cl^－＋H₂O

（4）1×10^－5　＞　＞

（5）B　D　A　C

答案解析：

（3）CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl，若生成CuCl沉淀，根据元素的化合价变化可知，SO₃^2-会被氧化为SO₄^2-。

（4）①组中，氨水与盐酸恰好反应，生成的氯化铵发生水解反应，促进了水的电离，由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－5 mol·L^－1；第②组所得溶液显中性，若等浓度混合，则溶液显酸性，故若显中性，则应该是碱稍过量，即氨水的浓度大于0.2 mol·L^－1；根据计算可得，混合后所得溶液中含有等浓度的NH₃·H₂O和氯化铵，由于pH>7，故氯化铵的水解程度小于NH₃·H₂O的电离程度，故c（NH₄ ）>c（NH₃·H₂O）。

（5）氯化铵是强电解质，完全电离，而NH₃·H₂O是弱电解质，部分电离，故C中的c（NH₄ ）最小；而B中同时含有氯化铵和NH₃·H₂O，且该混合溶液中NH₃·H₂O的电离大于氯化铵的水解，故B中的c（NH₄ ）最大；D中存在的氯化氢抑制了NH₄ 的水解，故A中的c（NH₄ ）小于D中的，所以c（NH₄ ）的大小关系是B>D>A>C。

点拨：本题考查铁、铜及其化合物的性质、离子浓度的比较，考查考生灵活解决问题的能力。难度较大。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。