已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯

题目内容：

已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^－、ClO^－、ClO₃^—三种含氯元素的离子，其中ClO^－、ClO₃^—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t₁前，氧化产物是______________________(填化学式)。

(2)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式：_____________________________。

(3)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是________mol。

(4)NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填字母)。

A．NaCl、Cl₂

B．NaCl、NaClO

C．NaClO₃、NaClO₄

D．NaCl、NaClO₃(5)配平下列离子方程式：________Fe(OH)₃＋________ClO^－＋________OH^－=________FeO₄^2—＋________Cl^－＋________H₂O。

最佳答案：

(1)Ca(ClO)₂

(2)5Ca(OH)₂＋5Cl₂=5Ca^2＋＋ClO₃^—＋7Cl^－＋2ClO^－＋5H₂O

(3)5

(4)D

(5)2　(5－n)　2n　2　(5－n)　(n＋3)

答案解析：

(1)氧化产物即化合价升高后的产物，t₁前，从图中直接看出化合价升高的产物只有ClO^－，所以氧化产物为Ca(ClO)₂；

（2）t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂反应产物有氯酸钙、次氯酸钙和氯化钙，前两者的物质的量比为1:2，所以总的离子方程式为5Ca(OH)₂＋5Cl₂=5Ca^2＋＋ClO₃^—＋7Cl^－＋2ClO^－＋5H₂O；

（3）该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量可根据上题的方程式进行分析；

（4）NaClO₂爆炸后的产物可根据化合价有升高有降低进行分析，所以只有D项合理；

（5）离子方程式配平基础依据是3个守恒，质量守恒、电荷守恒、化合价升降守恒。

点拨：本题考查氯及其化合物的性质与应用。难度中等。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。