某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中

题目内容：

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1 mol·L^-1的盐酸,测得溶液中的C

、HC 、Al 、Al ³ 的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是（）

A．原混合溶液中的C

与Al 的物质的量之比为1∶2

B．V₁∶V₂=1∶5

C．M点时生成的CO₂为0.05 mol

D．a线表示的离子方程式为:Al

H H ₂O Al(OH) ₃↓

最佳答案：

D

答案解析：

因为酸性有:HCl>H₂CO₃>HC

>C >Al(OH) ₃,所以在向Na ₂CO ₃、NaAlO ₂的混合溶液中逐滴加入1 mol·L ^-1的盐酸的过程中,首先发生反应①Al H H ₂O Al(OH) ₃↓,则a线表示的是Al 的物质的量,D选项正确,且n(Al )="n(HCl)=0.05" mol;然后发生反应②C H HC ,b线表示的是C 的物质的量,c线表示的是HC 的物质的量,n(C )="n(HCl)=0.05" mol,则n(C )∶n(Al )=1∶1,A选项错;V ₁表示C 与HC 物质的量相等时加入盐酸的体积,此时V ₁="75" mL,M表示反应C H HC 恰好完成,此时并没有放出CO ₂,C选项错;再后发生反应③H HC CO ₂↑ H ₂O,HC 的物质的量对应的是d线,再后发生反应④Al(OH) ₃ 3H Al ³ 3H ₂O,Al ³ 的物质的量对应的是e线,V ₂="3×50" mL 150 mL="300" mL,V ₁∶V ₂=75∶300=1∶4,B选项错。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。