烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/

题目内容：

烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO₄溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)₂溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是()

A．曲线a表示Ba² 的物质的量的变化

B．曲线c表示OH^-的物质的量的变化

C．加入Ba(OH)₂溶液50 mL反应的离子方程式为Ba² OH^- H SO₄^2—

D．加入Ba(OH)₂溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH^- H

最佳答案：

B

答案解析：

起始n(NaHSO₄)="0.1" mol,即n(Na )="0.1" mol[反应前后n(Na )不变,所以曲线不对应Na ],n(H )="0.1" mol,n(SO₄^2—)="0.1" mol,加入Ba(OH)₂溶液后,SO₄^2—、H 要减少,加入Ba(OH)₂溶液50 mL时,即n[Ba(OH)₂]="0.05" mol,此时H 中和完,所以曲线b表示H 的变化,SO₄^2—反应一半,当加入Ba(OH)₂溶液大于50 mL时,OH^-开始增多,所以曲线c表示OH^-的变化,当加入Ba(OH)₂溶液100 mL时,SO₄^2—沉淀完,所以曲线a表示SO₄^2—的变化,加入Ba(OH)₂溶液大于100 mL时,Ba² 开始增多,所以曲线d表示Ba² 的变化,加入Ba(OH)₂溶液50 mL 时,反应的H 与SO₄^2—的物质的量之比为2∶1,所以离子方程式为:Ba² 2OH^- 2H SO₄^2—

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。