下列说法正确的是（）A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg 6H N

题目内容：

下列说法正确的是（）

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg 6H N

=4Mg ² N 3H ₂O

B．常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH^-)/c(H )=1×10^-8,则此溶液的pH=3

C．相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH₄Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度

D．物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na ) c(H )=c(CH₃COO^-) c(OH^-) c(CH₃COOH)

最佳答案：

B

答案解析：

A项电荷、原子不守恒,应为4Mg 10H N

=4Mg ² N 3H ₂O,错误;c(OH ^-)/c(H )=1×10 ^-8与c(OH ^-)×c(H )=1×10 ^-14联立,可得c(H )=1×10 ^-3 mol·L ^-1,故pH=3,B对;根据溶液电中性,NH ₄Cl溶液中存在c(N ) c(H )=c(Cl ^-) c(OH ^-),NaCl溶液中存在c(Na ) c(H )=c(Cl ^-) c(OH ^-),由于NH ₄Cl溶液显酸性而NaCl溶液显中性,即前者的c(OH ^-)小于后者,而c(Cl ^-)均为0.01 mol/L,故c(N ) c(H )＜c(Na ) c(H ),C错;根据溶液电中性,CH ₃COONa溶液中存在c(Na ) c(H )=c(CH ₃COO ^-) c(OH ^-),D错。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。