已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4 10FeSO4 8

题目内容：

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO₄氧化，方程式为2KMnO₄ 10FeSO₄ 8H₂SO₄=K₂SO₄ 2MnSO₄ 5Fe₂(SO₄)₃ 8H₂O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。

则下列有关说法不正确的是( )

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe³ 2I^-=2Fe² I₂

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

最佳答案：

D

答案解析：

加入KI溶液后，AB段，Fe³ 的物质的量不变，说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量，根据电子守恒可知，过量的n(KMnO₄)为0.5 mol÷5="0.1" mol。继续加入KI溶液，Fe³ 的物质的量减少，发生反应2Fe³ 2I^-=2Fe² I₂，反应的n(Fe³ )="0.75" mol，所以生成0.75 mol Fe³ 消耗的n(KMnO₄)为0.75 mol÷5="0.15" mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol。C点以后的溶液中不再含有Fe³ ，加入少量KSCN溶液，溶液颜色不变

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。