下列离子方程式不正确的是（ ）A．铝溶于NaOH溶液2Al OH- 2H2O=2Al

题目内容：

下列离子方程式不正确的是（ ）

A．铝溶于NaOH溶液2Al OH^- 2H₂O=2AlO₂^- 3H₂↑

B．溴化亚铁溶液中通入过量Cl₂：2Fe² 4Br^- 2Cl₂=2Fe³ 2Br₂ 4Cl^-

C．含Ca(HCO₃)₂的硬水中加入石灰水：Ca² HCO₃^- OH^-=CaCO₃↓ H₂O

D．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：H HCO₃^-=H₂O CO₂↑

最佳答案：

B

答案解析：

【错解分析】判断离子方程式正误的思路是从反应物、产物是否正确、拆的是否正确、是否质量守恒、是否电荷守恒等方面入手。一般先看电荷是否守恒，若电荷守恒再看其它条件。

【正解】B选项左右电荷不守恒。该离子方程式是常考点，正确的离子方程式为2Fe² 4Br^- 3Cl₂=2Fe³ 2Br₂ 6Cl^-。过量的Cl₂将Fe² 、Br^-全部氧化。若所通Cl₂量不足，则Fe² 较Br^-易先被氧化。若 FeBr₂改为FeI₂溶液，我们已知2Fe³ 2I^-=2Fe² I₂，还原性I^->Fe² ，所以将Cl₂通入该溶液，理论上先氧化I^-，然后若Cl₂足够，再氧化Fe² 。C项可认为Ca² 2HCO₃^- Ca² 2OH^-=2CaCO₃↓ 2H₂O中所有的系数都除以2，化简得到。注意象H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液混合呈中性的离子方程式为：2H SO₄^2- Ba² 2OH^-=2H₂O BaSO₄↓，其中的系数2不可以约简。D项考察弱酸的酸式酸根HCO₃^-不拆，而强酸的酸式酸根HSO₄^-完全电离，拆开。要注意硫酸氢盐的溶液可当一元强酸用。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。