澄清石灰水里通入少量CO2后，实验现象，离子方程式表述原因；继续通入CO2直至过量，

题目内容：

澄清石灰水里通入少量CO₂后，实验现象，离子方程式表述原因；继续通入CO₂直至过量，此时会看到，离子方程式解释原因。

最佳答案：

产生白色沉淀，CO₂＋Ca^2＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋H₂O，白色沉淀溶解，CaCO₃＋CO₂＋H₂O=Ca^2＋＋2HCO₃^－

答案解析：

澄清石灰水里通入少量CO₂后,产生了CaCO₃，CaCO₃为白色沉淀，该离子反应方程式为CO₂＋Ca^2＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋H₂O，过量的CO₂能够与CaCO₃发生反应，生成可溶的Ca(HCO₃)₂，所以继续通入CO₂直至过量，会看到沉淀溶解，该离子反应方程式为CaCO₃＋CO₂＋H₂O=Ca^2＋＋2HCO₃^－。

点评：该题是基础性试题的考查，只要熟悉课本的相关知识该题并不难。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。