有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuS

题目内容：

有一包白色粉末，可能含有 Na₂SO₄、NaHCO₃、KCl、Ba（OH）₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；

②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。

⑴根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是，一定没有的物质是（均填写化学式)。

⑵上述实验中第②步反应的离子方程式为：

最佳答案：

(3分)

⑴Na₂SO₄、NaHCO₃、Ba（OH）₂ CuSO₄

⑵BaCO₃ 2H =Ba² H₂O CO₂↑

答案解析：

将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，说明没有CuSO₄，白色沉淀可能是BaSO₄或Ba CO₃或BaCO₃和BaSO₄的混合物。

②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。说明白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄的混合物。所以粉末中一定含有Na₂SO₄、NaHCO₃、Ba（OH）₂。一定没有CuSO₄。则部分沉淀溶解的离子方程式为BaCO₃ 2H =Ba² H₂O CO₂↑

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。