关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是

题目内容：

关于反应K³⁵ClO₃＋6H³⁷Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的叙述中，正确的是

A．KCl中含有³⁵Cl

B．生成物Cl₂的相对分子质量为73.3

C．该反应转移的电子数为6e^－

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

最佳答案：

B

答案解析：

反应K³⁵ClO₃＋6H³⁷Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中K³⁵ClO₃为氧化剂，H³⁷Cl既作为酸性又作为还原剂且其物质的量之比为1：5，所以

A错，KCl中一定不含有³⁵Cl；B正确，在生成的3mol氯分子中有5个氯为³⁷Cl，有1个氯为³⁵Cl，则生成物Cl₂的相对分子质量为73.3；C错，该反应转移的电子数为5e^－；D错，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。