I．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图

题目内容：

I．某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1：

①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³ 、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³ ＞I₂（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式______，试剂M为______溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³ ＞I₂的实验现象是______．

②已知3Cl₂ 2NH₃═6HCl N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为______，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为______．

II．用如图2所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______．

②使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.30mol/LH₂SO₄溶液与50mL0.65mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.0℃．近似认为0.65mol/LNaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．通过计算可得中和热△H=______，

③实验中若用60mL0.30mol•L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.65mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热______　（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.60mol•L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______　（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

最佳答案：

I．①实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应离子方程式为MnO₂ 4H 2Cl^-△.Mn² Cl₂↑ 2H₂O；氯气有氧化性，要检验微粒的氧化性，应该选择还原性的物质，所以M是FeI₂；氯气先和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳能萃取碘，所以下层由无色变成紫红色，碘离子完全被氧化后，氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，使上层溶液由亚铁离子颜色变成铁离子颜色，即由浅绿色变成黄色，由此证明氧化性Cl₂＞Fe³ ＞I₂，

故答案为：MnO₂ 4H 2Cl^-△.Mn² Cl₂↑ 2H₂O；FeI₂；先观察到下层CCl₄由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；

②氯气和氨气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢和氨气相遇立即反应生成白烟氯化铵，所以看到的现象是黄绿色气体消失，产生白烟；反应一段时间后，关闭b打开c，烧瓶内气体压强小于空气压强导致烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉，

故答案为：黄绿色气体消失，产生白烟；烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉；

II．①环形玻璃搅拌棒起搅拌作用，使溶液温度一致，否则测量温度不准确，故答案为：环形玻璃搅拌棒；

②放出的热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×4℃=1672J=1.672KJ，50mL0.30mol/LH₂SO₄溶液与50mL0.65mol/LNaOH溶液生成水的物质的量是0.03mol，所以生成1mol水放出的热量=1.672KJ0.03mol=55.7KJ/mol，故答案为：-55.7kJ•mol^-1；

③中和热不随反应物量的多少变化，故相等；醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热过程，所以导致溶液的温度偏小，故答案为：相等；偏小．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。