二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HN

题目内容：

二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．完成下列填空：

（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：

1、，写出Se和浓HNO₃的反应方程式______．

（2）已知：Se 2H₂SO₄（浓）→2SO₂↑ SeO₂ 2H₂O；

2、SO₂ SeO₂ 2H₂O→Se 2SO₄^2- 4H 则SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是______．

（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定，测定的原理如下：反应①发生后产生的I₂，I₂的量在反应②中被滴定，淀粉为指示剂，以Na₂S₂O₃溶液为标准溶液

①SeO₂ KI HNO₃→Se I₂ KNO₃ H₂O

②I₂ 2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆ 2NaI

实验中，准确称量SeO₂样品0.2500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为______．

最佳答案：

（1）利用题中信息可知Se与浓HNO₃反应，Se被氧化为 4价的H₂SeO₃，HNO₃还原为NO与NO₂，生成NO与NO₂的物质的量之比为1：

1、，即二者计量系数比为1：

1、，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为1×3 1×14=1，故反应方程式为：Se 2HNO₃（浓）=H₂SeO₃ NO↑ NO₂↑，故答案为：Se 2HNO₃（浓）=H₂SeO₃ NO↑ NO₂↑；

（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂，故答案为：H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂；

（3）根据反应的方程式可知SeO₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，消耗的n（Na₂S₂O₃）=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO₂）=0.005mol×14=0.00125mol，故SeO₂的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO₂的质量分数为0.13875g0.2500g×100%=55.5%，故答案为：55.5%．

答案解析：

1×3 1×14

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。