关于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3 、SO2六种物质的氧化性相对强弱，你可以

题目内容：

关于Cl₂、Br₂、I₂、H₂O₂、Fe³ 、SO₂六种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？______推测下列过程的结果，按要求写出反应式

（1）工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂，其离子反应方程式为______

（2）向FeCl₃溶液通入SO₂，能反应写化学方程式（不反应不填）______

（3）将FeI₂溶液与Cl₂按物质的量之比为3：4完全反应的离子方程式为______．

最佳答案：

Cl₂、Br₂、I₂、H₂O₂、Fe³ 、SO₂六种物质均具有氧化性，氧化性强弱顺序是：H₂O₂＞Cl₂＞Fe³ ＞Br₂＞I₂＞SO₂，故答案为：H₂O₂＞Cl₂＞Fe³ ＞Br₂＞I₂＞SO₂；

（1）绿色氧化剂是双氧水，能将溴离子氧化为溴单质，本身被还原为水，实质是：H₂O₂ 2Br^- 2H =Br₂ 2H₂O，故答案为：H₂O₂ 2Br^- 2H =Br₂ 2H₂O；

（2）FeCl₃溶液通入SO₂，三价铁具有氧化性，二氧化硫具有还原性，三价铁能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为亚铁离子，即2FeCl₃ SO₂ 2H₂O═2FeCl₂ H₂SO₄ 2HCl，故答案为：2FeCl₃ SO₂ 2H₂O═2FeCl₂ H₂SO₄ 2HCl；

（3）氯气可以将亚铁离子以及碘离子氧化，碘离子的还原性强于亚铁离子，当FeI₂溶液与Cl₂按物质的量之比为3：4完全反应时，亚铁离子剩余，碘离子全部被氧化，氯气消耗完毕，即2Fe² 6I^- 4Cl₂═2Fe³ 3I₂ 8Cl^-，故答案为：2Fe² 6I^- 4Cl₂═2Fe³ 3I₂ 8Cl^-．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。