已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含 0.3molNaHSO3的

题目内容：

已知：还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂。在含 0.3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO₃^- IO₃^-＝3SO₄^2- I^- 3H

B．a点时消耗NaHSO₃的物质的量为0.12mol

C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I₂

D．当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO₃为0.18mol

最佳答案：

D

答案解析：

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考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。