下列解释实验事实的方程式正确的是A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：

题目内容：

下列解释实验事实的方程式正确的是

A．Al₂(SO₄)₃溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al^3＋＋3OH^－= Al(OH)₃↓

B．90 ℃时，测得纯水中c(H^＋)·c(OH^－) =3.8×10^—13： H₂O(l)

C．FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黄色褪去：2Fe^3＋＋SO₂ ＋2H₂O = 2Fe^2＋＋SO₄^2－＋ 4H^＋

D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO₃^2－＋ 2H₂O

最佳答案：

C

答案解析：

A项氨水为弱碱不能拆写，错误；B项提供的信息可知温度升高水的离子积增大，由此得出水的电离为吸热，即H＞0，错误；C项先根据得失电子守恒有2Fe^3＋＋SO₂ ―― 2Fe^2＋＋SO₄^2－，再根据电荷守恒有2Fe^3＋＋SO₂ ――2Fe^2＋＋SO₄^2－＋ 4H^＋，最后根据原子守恒得2Fe^3＋＋SO₂ ＋2H₂O = 2Fe^2＋＋SO₄^2－＋ 4H^＋，正确；D项碳酸钠应分步水解：CO₃^2－＋ H₂O

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。