在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O

题目内容：

在H₂SO₄、K₂SO₄、Al₂ (SO₄)₃和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，H^＋的浓度为0.2mol/L，SO₄^2-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K 的浓度约为

A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.55mol/L

最佳答案：

D

答案解析：

在H₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.6mol/L的KOH溶液时，H 优先反应，0.2mol/L的H 消耗0.2mol/L的OH^-，则与Al³ 反应的OH^-的浓度为：0.6mol/L－0.2mol/L=0.4mol/L；生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al³ 4OH^-=AlO₂^- 2H₂O，可知原溶液中c（Al³ ）=

×0.4mol/L=0.1mol/L，根据电荷守恒可知，原溶液中：c（H ） c（K ） 3c（Al ³ ）=2c（SO ₄ ^2-），即c（K ）=2c（SO ₄ ^2-）－3c（Al ³ ）－c（H ）=2×0.5mol/L－0.1mol/L×3－0.2mol/L=0.5mol/L；设溶液体积为V，反应前后K 的物质的量不变，则反应后溶液中K 的浓度约为 =0.55mol/L，故选D。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。