某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L-1的游离溴和8×10-4mol·L

题目内容：

某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L^-1的游离溴和8×10^-4mol·L^-1的H 。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na₂SO₃＋Br₂＋H₂O==Na₂SO₄＋2HBr。处理上述这种废水5L，问：

（1）需加入0.05mol·L^-1的Na₂SO₃溶液多少升才能把溴除尽

（2）除尽后废水的H 的物质的量浓度是多少？(假定溶液的体积为两者之和)。

最佳答案：

（1）1.2L

（2）0.02mol/L

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。