用KMnO4氧化密度为1．19g/cm3，溶质质量为36．5％的HCl。反应方程式如

题目内容：

用KMnO₄氧化密度为1．19g/cm³，溶质质量为36．5％的HCl。反应方程式如下：

2KMnO₄ ＋16HCl ＝ 2KCl ＋2MnCl₂＋5Cl₂↑ ＋ 8H₂O

（1）15．8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化

（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3．17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

最佳答案：

（1）29.2g；18.25g

（2）5.6L

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。