向V ml含0．26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3．2g Cu粉，假设HNO3

题目内容：

向V ml含0．26 mol HNO₃的硝酸溶液中加入3．2g Cu粉，假设HNO₃的还原产物只有NO₂和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000ml ，测得c（NO₃^-）==0．20 mol·l^-1。则：

（1）稀释后的溶液中HNO₃的物质的量浓度为_____________________。

（2）被还原的HNO₃得到的电子的物质的量为____________ mol 。

（3）生成NO气体的体积为 _________________ml （标准状况）。

最佳答案：

（1）0.1mol·L^-1

（2）0.1

（3）448

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。