用15．8g KMnO4氧化密度为1．19g·cm-3溶质质量分数为36．5%的HC

题目内容：

用15．8g KMnO₄氧化密度为1．19g·cm^-3溶质质量分数为36．5%的HCl溶液。反应方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）求参加反应的盐酸物质的量浓度

（3）求理论上产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少

（4）求有多少克HCl被氧化？

最佳答案：

（1）2MnO₄^- 16H 10Cl^-==2Mn² 5Cl₂↑ 8H₂O

（2）11.9mol/L

（3）5.6L

（4）18.25g

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。