已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量

题目内容：

已知：还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂。

(1)在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。

____NaIO₃ ____NaHSO₃=___I₂ ____Na₂SO₄ _____H₂SO₄ _____H₂O

(2)在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为___________（填化学式）。

(3)在含5 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物质的量和析出I₂单质的物质的量的关系曲线如下图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式___________________；当溶液中I^-与 I₂的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO₃为______mol。

最佳答案：

(1)

(3)IO₃^- 5I^- 6H =3I₂ 3H₂O；11/6

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。