Ⅰ.化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子 K Na Fe2

题目内容：

Ⅰ.化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子 K Na Fe² Ba² NH₄ 阴离子 OH^-NO₃^-I^-HSO₃^-AlO₂^-HSO₄^-

（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

①B的化学式为___________；

②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为_____________。

（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则

①A为__________；B为___________；

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ______________Ⅱ___________；

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因______________；

Ⅱ.已知溶液中，还原性：HSO₃^->I^-，氧化性：IO₃^->I₂>SO₄^2-。在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，据图回答下列问题：

（2）当n（I₂）达最大时，n（IO₃^-）对应的最小值为__________mol，此时反应的离子方程式是_________________。

最佳答案：

Ⅰ.（1）①Ba(OH)₂

②H SO₄^2- NH₄ Ba² 2OH^-===BaSO₄↓ NH₃↑ 2H₂O

（2）①FeI₂；NaNO₃

②Ⅰ仅有Iˉ被氧化成I₂使溶液呈黄色; ⅡI^-、Fe² 均被氧化使溶液呈黄色

③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可

Ⅱ.（1）SO₄^2-,3HSO₃^- IO₃^-===3SO₄^2- I^- 3H

（2）1.2mol，5I^ˉ IO₃^- 6H ===3I₂ 3H₂O

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。