将5．6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2．02g硝酸钾去氧化其中的F

题目内容：

将5．6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2．02g硝酸钾去氧化其中的

Fe² ，待反应完全后，剩余的Fe² 需加入20mL0．2mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe³ （MnO₄^-被还原成Mn² ），则硝酸钾的还原产物的化学式为

A．NO₂

B．NO

C．N₂O

D．N₂

最佳答案：

C

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。