近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 （1）有人提出了一种利

题目内容：

近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

（I）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。

（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

（III）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤（I）反应的化学方程式：_________________

②写出步骤（III）反应的离子方程式：___________________

（2）还有学者提出利用Fe² 、Fe³ 等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2-而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成 SO₄^2-的转化率。　

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO ₂的体积分数，X溶液可以是（填序号）__________。（参考：还原性SO ₂>I ^->Br ^->Cl ^-）

A．碘的淀粉溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液

D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是_________________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

（3）为进一步减少SO ₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO ₂得到单质硫的方法来除去SO ₂。该方法涉及到的化学反应为：SO ₂＋2CO＝2CO ₂＋ S _x　、 CO＋ S _x＝COS、2COS＋SO ₂＝2CO ₂＋ S _x　。其中COS中“C”化合价为____________。

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄^＋氧化为NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式________。

最佳答案：

（1）SO₂ NaOH=NaHSO₃；HSO₃^－ H ==SO₂↑ H₂O

（2）AB；实验时间

（3）＋4

（4）5CH₃OH 6NO₃^－ 6H ==5CO₂↑ 3N₂↑ 13H₂O

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。