在3S 6KOH=2K2S K2SO3 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的

题目内容：

在3S 6KOH=2K₂S K₂SO₃ 3H₂O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（）

A．1：2

B．2：

1、C．1：3

D．3：

1、

最佳答案：

在3S 6KOH=2K₂S K₂SO₃ 3H₂O反应中，硫元素化合价由0价升高为 4价，被氧化，氧化产物为K₂SO₃，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K₂S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2：

1．

故选B．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。