KMnO4溶液与浓HCl反应，可生成Cl2：2KMnO4 16HCl=2KCl 2M

题目内容：

KMnO₄溶液与浓HCl反应，可生成Cl₂：2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？被氧化的氯化氢是多少克？

最佳答案：

设若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢质量为x，则

2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

584 355

x 71

则584x=35571，解得x=116.8g，根据方程式可以看出：在所有反应的盐酸中，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的质量之比是5：8，则被氧化的氯化氢的质量为116.8g×58=73g．

答：需参加反应的氯化氢为116.8克，被氧化的氯化氢是73克．

答案解析：

584x

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。