在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全

题目内容：

在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO₂，把这些SO₂全部转化为H₂SO₄，这些硫酸可被20mL0.50mol/LNaOH溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为（）

A．18%

B．36%

C．46%

D．53%

最佳答案：

n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol，

由反应的关系式SO₂～H₂SO₄～2NaOH可知，n（SO₂）=0.005mol，

则硫和铁组成的化合物中含有0.005molS，

m（S）=0.005mol×32g/mol=0.16g，

则ω（S）=0.16g0.44g×100%=36%，

故选B．

答案解析：

0.16g0.44g

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。