在反应2KMnO4 16HCl（浓）=2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O中

题目内容：

在反应2KMnO₄ 16HCl（浓）=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O中，

（1）请用双线桥标出电子转移的方向和数目______；

（2）当有amolHCl被氧化时，可产生的Cl₂在标准状况下的体积为______．（用含a的代数式表示）

最佳答案：

（1）反应中KMnO₄为氧化剂，Mn元素的化合价由 7价降低到 2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO₄参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为

，

故答案为：

；

（2）由反应的化学方程式可知，当有amol HCl被氧化时，生成0.5amol5Cl₂，则标准状况下的体积为11.2a L，

故答案为：

11.2a L．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。